Podstawowe fakty dotyczące miedzi

Podstawowe fakty dotyczące miedzi

Liczba atomowa:Liczba atomowa miedzi wynosi 29, co oznacza, że ​​każdy atom miedzi zawiera 29 protonów.

Symbol:Cu (z łaciny:miedź)

Masa atomowa: 63.546

Odkrycie:Miedź jest znana od czasów prehistorycznych. Wydobywa się ją od ponad 5000 lat. Ludzkość używa tego metalu od co najmniej 9000 p.n.e. na Bliskim Wschodzie. Miedziany wisiorek datowany na 8700 p.n.e. został znaleziony w Iraku. Naukowcy uważają, że ludzie używali wcześniej tylko żelaza z meteorytów i złota niż miedzi.

Konfiguracja elektronów:[Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Pochodzenie słowa:łacinakuprum: z wyspy Cypr, która słynie z kopalni miedzi i języka staroangielskiegokoperImiedźWspółczesna nazwa „miedź” pojawiła się po raz pierwszy około 1530 roku.

Nieruchomości:Miedź ma temperaturę topnienia 1083,4 +/- 0,2 stopnia, temperaturę wrzenia 2567 stopni, ciężar właściwy 8,96 (20 stopni), a wartościowość 1 lub 2. Miedź ma czerwonawy kolor i nabiera jasnego, metalicznego połysku. Jest kowalny, ciągliwy, dobrze przewodzi prąd i ciepło. Jest drugim po srebrze przewodnikiem prądu elektrycznego.

Zastosowania:Miedź jest szeroko stosowana w przemyśle elektrycznym. Oprócz wielu innych zastosowań miedź jest używana w hydraulice i naczyniach kuchennych. Mosiądz i brąz to dwa ważne stopy miedzi. Związki miedzi są często stosowane jako środki glonobójcze i pestycydy. Związki miedzi są stosowane w chemii analitycznej, jak w przypadku stosowania roztworu Fehlinga do testowania zawartości cukru. Amerykańskie monety zawierają miedź.

Źródła:Czasami miedź pojawia się w stanie natywnym. Występuje w wielu minerałach, w tym malachicie, kuprycie, Bornicie, azurycie i chalkopirycie. Złoża rud miedzi znane są w Ameryce Północnej, Ameryce Południowej i Afryce. Miedź otrzymuje się przez wytapianie, ługowanie i elektrolizę siarczków, tlenków i węglanów miedzi. Miedź jest dostępna na rynku w czystości 99,999+%.

Klasyfikacja pierwiastków:Metal przejściowy

CZYTAJ WIĘCEJ

Cynk: starożytne sekrety współczesnych zastosowań

Autor: Anne Marie Helmenstine, Ph.D.

Izotopy:Istnieje 28 znanych izotopów miedzi, od Cu-53 do Cu-80. Istnieją dwa stabilne izotopy: Cu-63 (69,15% obfitości) i Cu-65 (30,85% obfitości).

Dane fizyczne miedzi

Gęstość (g/cm3): 8.96

Temperatura topnienia (K): 1356.6

Temperatura wrzenia (K): 2840

Wygląd:Kowalny, ciągliwy, czerwonobrązowy metal

Promień atomowy (pm): 128

Objętość atomowa (cc/mol): 7.1

Promień kowalencyjny (pm): 117

Promień jonowy: 72 (+2e) 96 (+1e)

Ciepło właściwe (@20 stopni J/g mol): 0.385

Ciepło fuzji (kJ/mol): 13.01

Ciepło parowania (kJ/mol): 304.6

Temperatura Debye'a (K): 315.00

Liczba negatywna Paulinga: 1.90

Pierwsza energia jonizująca (kJ/mol): 745.0

Stany utlenienia: 2, 1

Struktura kraty:Sześcienny skupiony na twarzy

Stała sieci (Å): 3.610

Numer rejestru CAS: 7440-50-8

Ciekawostki o miedzi

Miedź była używana od czasów starożytnych. Historycy nazywają nawet okres między neolitem a epoką brązu epoką miedzi.

Miedź(I) pali się na niebiesko w teście płomienia.

Miedź(II) pali się na zielono w próbie płomienia.

Symbol atomowy miedzi Cu pochodzi od łacińskiego słowa „cuprum” oznaczającego „metal Cypru”.

Związki siarczanu miedzi stosowane są w celu zapobiegania rozwojowi grzybów i glonów w stojących zbiornikach wodnych, takich jak stawy i fontanny.

Miedź to czerwono-pomarańczowy metal, który pod wpływem powietrza ciemnieje do koloru brązowego. Jeśli zostanie wystawiony na działanie powietrza i wody, utworzy niebiesko-zielony gryn.

Miedź występuje w skorupie ziemskiej w ilości 80 części na milion.

Miedź występuje w ilości 2,5 x 10^-4mg/l w wodzie morskiej.

Miedziane arkusze dodawano do dna statków, aby zapobiec „biofoulingowi”, gdzie wodorosty, różnorodna zieleń i skorupiaki przywierały do ​​statków i spowalniały je. Obecnie miedź jest mieszana z farbą używaną do malowania spodu statków.